（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF₄）的化学方程式：2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂

△

CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是（选填编号）．
a．F₂能与H₂O反应    b．H₂O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H₂O高        d．存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为．
（4）已知SiF₄的沸点为-65℃，则SiCl₄的沸点（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：．

（2009?海淀区一模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．
（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为．
（2）已知：W+X+H₂O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，．
（3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为，下列叙述正确的是

①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H₂ 的混合气体共0.2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O（l）和CO₂（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式．写出Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色．H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式．
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为．
（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有．
（4）已知W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是．

已知x为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B在常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学中常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀．其中部分反应条件及产物已略去．

回答下列问题：
（1）C的电子式为，L的化学式为．
（2）写出反应①的化学方程式：反应①～④中属于氧化还原反应的是．
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）已知M的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：．
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是；写出阴极的电极反应式：．
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推测X的化学式为．