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    11]．下列叙述正确的是 A NH3是极性分子.分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B CCl4是非极性分子.分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C H2O是极性分子.分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D CO2是非极性分子.分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数之和为28．X、Y为相邻周期元素．X、Z为相同周期元素．Y的质子数比X多5个．X的最外层电子数是Y的2倍，X与Z的最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物均呈酸性

    B．

    X、Y、Z三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性

    C．

    元素Y可组成由共价键构成的单质

    D．

    X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应，可能变成Y的阳离子

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（　　）

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    （2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
    ③HA（少量）+C-=A-+HC
    则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
    HA H2B HC
    Ka Ka1 Ka2 Ka
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7
    5.6×10-11
    5.6×10-11
    4.9×10-10
    4.9×10-10
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
    c（HD-）+2c（D2-）
    c（HD-）+2c（D2-）
    （填微粒间量的关系）．
    ②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
    NaHD
    NaHD
    溶液（填物质的化学式）．
    （3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
    ①下列叙述正确的是
    CD
    CD

    A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
    是
    是
    （填“是”或“否”）

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    （2011?泰州一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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