（2012?虹口区二模）往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H₂的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol．
（1）若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液．
①混合气体中NO的体积分数为．②所用氧气在标准状况下的体积为L．
（2）向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的（NH₄）₂SO₄，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，式量：453]．
①原铝箔中金属铝的质量为，氧化膜的物质的量为．
②计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）．
（3）另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分为两份．
第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末．
第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体．往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体．
通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列说法错误的是（　　）

（2012?揭阳一模）运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：

（2）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10K_SP（AgI）=1.5×l0^-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数．．

（2011?松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；若反应进行到状态D时，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（25°C时AgCl和AgI的离子积常数K_SP为：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

在容积恒定的密闭容器中放入2 mol A和1 mol B在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），当达到平衡时测得压强减小

1

6

，则B的转化率为（　　）