0.2 mol KMnO₄在一定温度下加热生成a mol O₂，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn²⁺的形式存在。若|a－b|=m，则m的值可能是（    ）

A．0.15          B．0.45       C．0.55           D．0.60

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入适量的H₂C₂O₄                        B．加入适量的KHC₂O₄

    C．加入适量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的温度

（2）取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-lKMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。