电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH^――2e^-＝ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-。总反应式为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO，下列说法正确的是

1. A.
   Zn为正极，Ag₂O为负极
2. B.
   Zn为负极，Ag₂O为正极
3. C.
   原电池工作时，正极区溶液PH值减小
4. D.
   原电池工作时，负极区溶液PH值增大

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH^――2e^－＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－。总反应式为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是（     ）

A．Zn为正极，Ag₂O为负极               B．Zn为负极，Ag₂O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液PH值减小    D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该厂所用原料如下：FeCl₃、Fe粉、Cl₂ 、HCl 。为了使FeCl₃能循环使用，且回收较贵重的金属铜设计了如下操作流程

回答下列问题

（一）．流程图中（1）加入的是           

其反应的离子方程式为                                        

（二）．流程图（2）中是加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为

（三）．滤渣里含                      ；

加过量的（3）后发生反应的离子方程式为                                         

流程图（4）滤液与氯气反应的离子方程式为                                        

（四）．制造印刷电路板的过程中实际消耗的原料是          、          、          

电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：__________________________。

（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是　　　　　　　　　　　 。

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、　　　　　　　　　　 。

（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于______mol。