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    17．试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为 ①将一定质量的碳酸钠置一烧杯内.用少量水将其溶解. ②待溶液冷至室温后.将其完全转移到容量瓶内.摇匀. ③计算所需碳酸钠的质量.并用精密天平称取所需质量的碳酸钠. ④加水至容量瓶内.使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切.盖上塞子摇匀. ⑤检查容量瓶是否渗漏. 现若量取20．00mL该碳酸钠溶液.应选用的仪器是 (2)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率.可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 ②中和热测定实验时.用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.所得的中和热的数值会偏低 ③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下 ④ 为了获得胆矾晶体.可将CuSO4溶液蒸干.灼烧到质量不再发生变化时为止 ⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上.立即用酒精清洗, ⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物 ⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时.将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中.并不断搅拌, ⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3.点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH ⑨用滤纸过滤.可把溶液和胶体分离开来 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

    (1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

    （2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

    （3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

    若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                                  ；

    若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

                                                                                        

    Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

     

    某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

    问题：

    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

      a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                      。

    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

      a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

      c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

     

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    (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
    (1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
    （2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；
    （3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
    若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  
                                                                                 ；
    若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
                                                                                       
    Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

    问题：
    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是        （填答案编号）。
    a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                     。
    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是         （填答案编号）
    a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
    c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

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    (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

    (1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

    （2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；

    （3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

    若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  

                                                                                 ；

    若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

                                                                                       

    Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

     

    某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

    问题：

    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

      a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min

    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                     。

    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

      a.容器内压强不再改变                  b.容器内气体的密度不再改变

      c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

     

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    （1）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②水电离出的c（H+）：混合溶液
     
    0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
    ③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：
     
    （填序号）
    a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
     
    ；
    ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
     
    ．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是
    氦气
    氦气
    ．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    ．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    ．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的
    0.66
    0.66
    倍．

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