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    8．( )已知一个SO2的分子的质量为n g.一个SO3分子的质量为m g.若以a g作为相对原子质量的标准.则O的相对原子质量为 A 12a / /a C 12a/ /a 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （20分）A物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7%；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G，冷却至室温可得G的环状三聚体H。

    6-1  写出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。

    6-2  用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系，晶胞参数a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知该物质的密度为2.07g?cm－3。计算每个晶胞中F分子的数目。

    6-3  自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性，这是个十分有趣的研究课题。F物质有很多同分异构体，在实验手段受到各种条件的限制时，理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X具有2次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面，一配位和三配位原子数目相等；另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，也具有二次对称轴，对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。

    6-4  五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液态SO2溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯Cs＋N3－（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm3。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟砷（V）酸铯。

    （1）L的实验式是什么？

    （2）提出L的结构式；

    （3）写出配平的生成L的方程式；

    （4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量；

    （5）J的化学式；

    （6）写出n mol L生成J的普遍离子方程式。

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    t℃时，将2 mol　SO2和1 mol　O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

    (1)

    从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________．

    (2)

    下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

    A．

    溶器内压强不再发生变化

    B．

    SO2的体积分数不再发生变化

    C．

    容器内气体原子总数不再发生变化

    D．

    相同时间内消耗2n mol　SO2的同时消耗n mol　O2

    E．

    相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n mol　O2

    (3)

    反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是

    A．

    向容器中通入少量O2

    B．

    向容器中通入少量SO2

    C．

    使用催化剂

    D．

    降低温度

    E．

    向容器中通入少量氦气(已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

    (4)

    t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20％．SO2的转化率为________．

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    运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
    ②已知

    1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
    （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
    ②下列说法正确的是
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    （3）过度排放CO2会造成温室效应。
    ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
    ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
    Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

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    t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：

    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为           ；平衡时SO2转化率为           。

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）           。

    A．溶器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO??2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO??2

    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是           。

    A．向容器中通入少量O2

    B．向容器中通入少量SO2

    C．使用催化剂

    D．降低温度

    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为           。

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    （10分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：

    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为          ；平衡时SO2转化率为          。

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）          。

    A．溶器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是          。

    A．向容器中通入少量O2

    B．向容器中通入少量SO2

    C．使用催化剂

    D．降低温度

    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为          。

     

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