（2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO₄和（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO₄溶液时，为得到纯净的CuSO₄溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为．
（4）浓度均为0.1mol?L^-1的莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（5）莫尔盐比绿矾（FeSO₄?7H₂O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO₄还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：．
（6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH₄）₂SO₄溶液．
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为（填试剂名称）．
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为（填仪器名称）．
③装置C的作用为．

Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=．
②该反应的平衡常数表达式为
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX） （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水．有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）．

请回答下列问题：
（1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中；F中．
（2）有机物E的结构简式为．
（3）有机物G能发生的反应类型有（填字母）．
A．取代反应     B．加成反应     C．消去反应     D．加聚反应     E．氧化反应
（4）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）       D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）简述检验有机物F中的官能团的实验方法．
（6）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团．则X的同分异构体有种．
（7）写出反应①的化学方程式：；写出反应⑦的化学方程式：．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V1	V2	V3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是．（填字母序号）
A．a+2c=23.5        B．α₁+α₂=1        C．V₁＞V₃       D．c₁=2c₃
（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有．
Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．

（5）请写出燃料电池中的负极反应式：．
（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是（空气中O₂体积分数以20%计算）．

【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
请回答下列问题：
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但

31

Ga 的第一电离能却明显低于

30

Zn，其原因是
（3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
b．分别向待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．
则绿色晶体配合物的化学式为
（5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．