17．下列操作正确的是 A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中.过一会取出与标准比色卡比较.测得该溶液pH B．制备Fe(OH)2时.将盛NaOH(aq)的滴——青夏教育精英家教网—

17．下列操作正确的是 A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中.过一会取出与标准比色卡比较.测得该溶液pH B．制备Fe(OH)2时.将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下 C．焰色反应操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤.然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧.观察火焰的颜色 D．中和滴定中.锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液 E．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上.将NaOH固体放在左盘纸上称量 F．配置0.1mol·L-1的H2SO4溶液时.将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 G．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质回答下列问题:玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌.引流和蘸取溶液.下列实验中至少用到其中两个用途的是 . A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定 C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 D．从制取氧气的剩余固体中提取KCl E．测定溶液的pH F．浓盐酸与浓氨水相遇发烟【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

)实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住

A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实

验中因为而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ ___和_ __。

（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。

（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是

____________________________________。

（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。

(5) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操

作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂?H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
主要副反应：N₂H₄+2NaClO=N₂↑+2H₂O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO₃△H＞0，CO（NH₂）₂+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃△H＞0
【深度氧化】：（NH₂）₂CO+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O△H＜0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．
步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（ 108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是

．
（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是

．
a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应

（选填：“放热”或“吸热”）．
（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是

．
（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在

滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为

．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

．

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是

冷凝回流

．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

（填写正确选项的字母）．
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

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某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；
（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步骤的操作中应注意

使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出

上述（G）步骤操作的目的是

使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出

（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是

（A）（C）

（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．

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（每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；