24已知有关物质的氧化性强弱顺序为:浓H2SO4>Fe3+>H+.现将30.0gFe粉与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应.共收集到11.2L(STP)气体.其质量为19.6g.——青夏教育精英家教网—

24已知有关物质的氧化性强弱顺序为:浓H2SO4>Fe3+>H+.现将30.0gFe粉与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应.共收集到11.2L(STP)气体.其质量为19.6g.试计算: (1)浓H2SO4的物质的量浓度 (2)反应后剩余铁粉的质量25．将总物质的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中.充分反应后生成y mol沉淀(y>0).若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量.试建立y=f(x)的函数关系式.将x的取值y=f(x)关系式填写在表内(可填满.也可不填满或补充)并作图. x值 y=f(x) 请将选择题答案填入下表中精选2006-2007届高三9月份月考化学试卷4套 2 【查看更多】

甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈

绿

色；收集气体的试管内的气体呈

无

色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是

在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

有关化学方程式为：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．

实验步骤	问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端	∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象	现象是有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象	现象是无色气体与空气接触后立即变成红棕色无色气体与空气接触后立即变成红棕色

（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是

将氮氧化合物放入空气中会污染环境

．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第

3

步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①

打开分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打开分液漏斗的活塞

③

待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO₂的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

10.86mol﹒L^-1

②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气

5.71

升．（保留两位小数）；解题过程：

设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程组为

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L

设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程组为

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L

．

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下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^―被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）

a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是

。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             。
（4）E的核外电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为       。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O                   ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸点/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。（填字母）
a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
                                                            。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是           。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于               ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                           。

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（08年江苏卷）

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^―被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸点/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）

a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－¹

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－¹

请写出CO除SO₂的热化学方程式 ▲ 。

(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式 ▲ 。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲ 极 (填：“C”或“D”)相连。

③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄²^－＋2H^＋Cr₂O₇²^－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO₄²^－有10/11转化为Cr₂O₇²^－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。

(2)根据有关国家标准，含CrO₄²^－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－⁷mol·L^－¹以下才能排放。含CrO₄²^－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－¹⁰］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²^＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²^＋的浓度应不小于 ▲ mol·L^－¹，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO₄²^－Cr³^＋Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄²^－的物质的量浓度为1.0×10^—3 mol·L^－¹的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278) ▲ Kg(保留两位小数)。

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