H⁺、Cu、Mg²⁺、S^2-、Zn、O₂、SO₂在化学反应中能失去电子的有_____________，表现出_____________性；能获得电子的有_____________，表现出_____________性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有_____________，表现出_____________性和_____________性。

H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，

同位素原子的       虽然不同，但______________基本上完全相同；

¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属____________，O₂、O₃、O₄属________________，

某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，

则该元素有_________种同位素原子。

（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

 (1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用                   隔开。

(2) Z→L反应的名称是                   ，K的电子式为                   。

(3) 写出B→F的离子方程式                                          。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式                                          。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式                                                       。

H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，
同位素原子的      虽然不同，但______________基本上完全相同；
¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属____________，O₂、O₃、O₄属________________，
某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，
则该元素有_________种同位素原子。

H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是      ；NH₄^＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

（2）CO、N₂的结构可表示为：      

两者的键能数据：（单位kJ/mol）

结合数据说明CO比N₂活泼的原因                。

（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是     。

（4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为：         。