有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 

      2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5kJ/mol

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq） = H₂O（l）   △H = -57．3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：  

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol^-1

D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol^-1

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 

      2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5kJ/mol

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是                      (     )

A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式： 

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5 kJ·mol^-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （　　）。

A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1