化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为．
（2）步骤2、3的主要目的是．
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是．
（4）步骤5中获得（NH₄）₂Cr₂O₇还需补充的操作有．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取Cr₂O₃的化学方程式为．
（6）对上述产品进行检验和含量测定．
①检验产品中是否有K⁺，其操作方法及判断依据是．
②为了测定上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

）

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表）．

溶解度 温度 化学式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO4	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1
NaClO4	167	183	201	222	245

（l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是：．
（2）Fe和KCl0₄反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池．这类电池称为热电池．Li/FeS₂热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS₂转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：
（3）已知Fe和KCl0₄作为热电池加热材料的供热原理为：
KClO₄（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
①在600℃测得产物中有Fe0、Fe₃0₄两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe₃O₄的化学方程式为：．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体．计算该加热材料反应前，铁的质量为g，KClO₄的质量分数为（写出计算过程）．

某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矾（CuSO₄?5H₂O）并检测其纯度．本题限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、浓硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH₂O）．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO3）2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案．

实验步骤	预期现象
步骤1：除铁．将铜粉置于烧杯中，   ．
步骤2：溶解．将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，   ．
步骤3：结晶．将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品．	/

（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是．
（3）若胆矾中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，测定其中CuSO₄?5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m₂．样品中CuSO₄?5H₂O的质量分数为（列出算式．化学式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）