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    A.B.C.D四种短周期元素.原子序数D＞A＞B＞C.且A.B同周期.C.D同主族.A 的原子结构示意图如右图. B.C可形成离子化合物B3C2.据此填空: (1)A的元素名称为 .其气态氢化物的化学式为 . (2)A.B.C.D四种元素的原子半径由小到大的顺序为: . (3)B和C两最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 . (4) B3C2溶于足量水中发生反应的化学方程式: .27.A.B.C.D.E.F.G.H.I九种物质存在如下的转化关系.其中A.D都是短周期元素单质.A所含的元素原子在短周期元素中半径最大,E在常温常压下是气体.它可漂白品红溶液. (1)请依次写出A.B的化学式: . . (2)请依次写出G.C的电子式: . . (3)请写出以下变化的化学方程式: D→E , C + F . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数为10的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsnnp2n．E的原子序数为29．
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X是含有
     
    键（填“非极性”或“极性”，下同）的
     
    分子．
    （3）A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （4）Y分子的空间构型为
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化．
    （5）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
     
    ．
    （6）Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
     
    ．
    （7）写出E2+的电子排布式
     
    ，并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式
     
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsnnp2n．E的原子序数为29．

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)．

    (2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子．

    (3)A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________．

    (4)Y分子的空间构型为________，其中心原子采取________杂化．

    (5)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________．

    (6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________．

    (7)写出E2+的电子排布式________，并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式________．

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    有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内的质子数和中子数相等，一个A原子的质量是2.657×10-26 kg，已知一个碳原子的质量是1.993×10-26 kg；B2+和C的核外电子层结构相同，而B2+的第二层上的电子数是第一层的4倍；D原子的次外层电子数是最外层的一半。将推断结果填入下表。

    元素

    符号

    名称

               四种元素单质间的反应

    A

     

     

     

    B

     

     

    C

     

     

    D

     

     

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    Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
    已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
    请回答：
    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，分子空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，其电子式为
    ．
    （2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
    ，其中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，VSEPR模型空间构型为
    四面体型
    四面体型
    ．
    （3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

    （4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷
    丙烷
    ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

    Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
    （5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
    Fe、26
    Fe、26
    、Y
    Cr、24
    Cr、24
    Z
    Ni、28
    Ni、28
    ．
    （6）请写出Z的原子核外电子排布式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ，X元素在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．

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    （14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                           。

    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是             。

    a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙       b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙       d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    (4) Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

    （5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________

    ________________________________________________________________________。

    （6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为            。

    （7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于            。

     

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