在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1    b．0.16mol?L^-1    c．0.10mol?L^-1   d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象，当pH=时，开始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．

（2008?天津）（1）配平氧化还原反应方程式：
C₂O

2- 4

+MnO

- 4

+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由变为．该溶液中还原剂的物质的量mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为，KHC₂O₄的质量分数为．

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.10mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.25mol?L^-1，c（Cl^-）=0.20mol?L^-1，则c（SO₄^2-）为（　　）

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

在2L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入2mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到1mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）