在以下电解池中，随着电解的进行，电解池中溶液的pH会减小的是…………………（  ）

A. 铜为阳极，铜为阴极，电解液为CuSO₄溶液

B. 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为CuSO₄溶液

C. 银为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO₃溶液

D. 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

A. 铜为阳极，铜为阴极，电解液为CuSO₄溶液

B. 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为CuSO₄溶液

C. 银为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO₃溶液

D. 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= —49.0kJ／mo1．

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=           mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为             。

（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。

A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入lmol CO₂和3mol H₂

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1）  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成     ▲     ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是     ▲     。

②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于    ▲    （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。

③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血 病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是     ▲    ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是     ▲     。

⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点    ▲     。

②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法        ▲       。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式        ▲     ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为    ▲     。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是    ▲    （填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

⑶（5分）

①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施    ▲    。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入   ▲   等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的    ▲    具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A．废纸 B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品

在焚烧处理前，除废电池外，还有     ▲     （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是    ▲    。

（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=          mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为            。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。
A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离    D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—7mol·L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂