硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂（g）和1.0mol O₂（g），发生反应：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
（1）反应达到平衡时SO₂（g）的平衡转化率为，该反应的平衡常数K=．
（2）已知Mn²⁺溶液显无色．若将足量SO₂通入酸化的KMnO₄溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO₂具有（选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为．
（3）天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-等离子，其pH约为8，原因是（用离子方程式表示）．
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO₂的一极的电极反应式为．反应过程中溶液里通过隔膜的SO₄^2-的移动方向是（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO₂（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO₄溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O₂的体积是L．

（2012?浦东新区二模）酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．
上述反应中发生还原反应的过程是→．
（2）已知KMnO₄在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为．
（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是（填写化学式）．

（2012?徐汇区二模）已知KMnO₄ 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO₄溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色） （强碱性条件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O（强酸性条件）
（1）将KMnO₄溶液滴入 KOH与 K₂SO₃的混合溶液发生化学反应，还原剂为，还原产物为．（填写化学式）
（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为．
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，最合适的亚铁盐是，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是（均选填字母编号）．
a．FeSO₄   b．FeCl₂   c．Fe（NO₃）₂   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部转化为无色，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于mL．

已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol?L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
（1）0.0200mol?L^-1KMnO₄标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断．
（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数（选填“能”或“否”）．若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因．
（3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是．
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．