现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．
为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL．请回答：
（1）该酸不可能是；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因；
（3）实验中滴定曲线如图，在B点，a12.5（填大于、小于或等于）
在C点各离子浓度由大到小排序．

（2009?南充模拟）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）判断H₂A是强电解质还是弱电解质？，理由是．
（2）已知0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.2mol?L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是．
（3）Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是：．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？，能反应的写出离子方程式（如不能反应此问不答）

25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（　　）
①中性D₂O的PD=7                  
②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．

填写下列空白：
（1）34g NH₃共有mol原子，0.1molH₂S共约有个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为，含有的分子数目之比为．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为．