Se是人体必需微量元素.下列有关Se和Se的说法正确的是 A. Se和 Se互为同素异形体 B. Se和 Se互为同位素 C. Se和 Se分别含有44和46个质子 D. Se和 Se都含——青夏教育精英家教网—

Se是人体必需微量元素.下列有关Se和Se的说法正确的是 A. Se和 Se互为同素异形体 B. Se和 Se互为同位素 C. Se和 Se分别含有44和46个质子 D. Se和 Se都含有34个中子 2.近期.北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢.它对调节心血管功能具有重要作用.下列叙述正确的是 A.硫化氢分子很稳定.受热难分解 B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C.将硫化氢通入溴水.溴水褪色 D.硫化氢是电解质.其电离方程式是H2S＝2H++S2- 3.NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA B.常温常压下.4g氦气所含有的中子数目为4NA C.标准状况下.22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D.电解食盐水若产生2g氢气.则转移的电子数目为2NA 4.下列反应过程中.同时有离子键.极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A.NH4Cl?NH3↑+ HCl↑ B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2＝2Na2 CO3+O2 5.下列反应离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32- C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- + H+＝CO2↑+ H2O D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br - + 2Cl2＝Fe3+ +Br2 + 4Cl - 6.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A.苯.酒精.硝基苯 B.食盐.烧碱.硝酸铵 C.蔗糖.硫酸铜粉末.碳酸钙粉末 D.氧化铜.二氧化猛.活性炭 7.在25℃101 kPa下.白磷(化学式为P4).红磷.燃烧的热化学方程式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s),△H = -3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)= P4O10(s),△H = -2954.0 kJ/mol 由此判断.下列说法正确的是 A.由红磷转化为白磷是吸热反应.等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应.等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应.等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应.等质量时红磷能量比白磷低 8.下列有关pH变化的判断中.正确的是 A 随着温度的升高.碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高.纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后.pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中.pH增大 9.常温下.向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸.在此过程中.下列说法正确的是 A.当pH＞7时.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-) ＞c(H+) B.当pH=7时.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) C.当pH<7时.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D.当氨水与盐酸恰好完全反应时.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 10.下列各组离子一定能大量共存的是 A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+.Na+.CI-.SCN- B.在强碱溶液中:Na+.K+.AlO2-.CO32- C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+.Al3+.SO42-.NO3- D.在pH=1的溶液中:K+.Fe2+.Cl-.NO3- 11. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A 2C(g).△H＞0,平衡移动关系如图所示.下列说法正确的是 A.P1＜ P2.纵坐标指A的质量分数 B.P1＞ P2.纵坐标指C的质量分数 C.P1＜P2.纵坐标指A的转化率 D.P1＜ P2.纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 12.下列说法中正确的是 A 最外层有2个电子的原子都是金属原子 B 非金属元素呈现的最低化合价.其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 13.下列液体中.不会出现丁达尔现象的分散系是:①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3溶液 ⑥肥皂水 A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 14.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-.若反应后R2O8n-离子变为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2.则n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 15.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应.下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 16.一定温度下.在恒容密闭容器中发生如下反应:2A 3C(g).若反应开始时充入2mol A和2mol B.达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时.若按下列四种配比作为起始物质.平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2mol C B.2mol A.1mol B和1mol He C.1mol B和1mol C D.2mol A.3mol B和3mol C 17.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中.逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液.当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时.溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和.则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 18.高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O C.放电时每转移3mol电子.正极有1mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 19.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe.Zn.Cu.Pt等杂质.可用电解法制备高纯度的镍.下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A 阳极发生还原反应.其电极反应式:Ni2++2e-＝Ni B 电解过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后.溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D 电解后.电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 20.X.Y.Z.W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素. 已知:①X可分别与Y.W形成X2Y.X2Y2.XW等共价化合物, ②Z可分别与Y.W形成Z2Y.Z2Y2.ZW等离子化合物. 请回答: (1)Z2Y的化学式是 . (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 . (3)如图所示装置.两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液.C 为多孔石墨电极. 接通S1后.C(Ⅰ)附近溶液变红.两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极).断开S1.接通S2.电流表的指针发生偏转.此时: C(I)的电极名称是 , C(II)的电极反应式是 . (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应.若在稀硫酸中加入X2Y2.铜屑可逐渐溶解.该反应的离子方程式是 . 21.A和B均为钠盐的水溶液.A呈中性.B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: 请回答: (1)写出A.B和C的化学式:A .B .C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: . . (3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: . 22.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验. (1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O.制备SO2气体. ①用下列简图.在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置示意图. ②实验过程中.使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 . (2)将SO2气体分别通入下列溶液中: ①品红溶液.现象是 , ②溴水溶液.现象是 , ③硫化钠溶液.现象是 . (3)有一小组在实验中发现.SO2气体产生缓慢.以致后续实验现象很不明显.但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法. ①原因 ,验证方法 . ②原因 ,验证方法 . ③原因 ,验证方法 . 23.将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后.在一个电极上得到0.3mol Cu.另一电极上析出气体的体积是多少?此时溶液的pH值是多少? 【查看更多】

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Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是