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    11．有关物质的能量关系如图所示.下列热化学方程式正确的是: ( ) A． A; △H=a a>0 B． 3C; △H=a a<0 E C． A; △H=a a<0 D． 3C ;△H=a a<0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是

    A.A(g)+2B(g)3C(g)；ΔH=a a＞0

    B.3C(g)A(g)+2B(g)；ΔH=a a＜0

    C.A(g)+2B(g)3C(l)；ΔH=a a＜0

    D.3C(l)A(g)+2B(g)；ΔH=a a＜0

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    有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空：

    (1)写出下列物质的化学式：

    A_______________，D_______________，E_______________。

    (2)反应④的现象是_________________________________；

    (3)写出反应②的离子方程式：______________________________；

    (4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?为什么?(结合图给信息回答)

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    有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空:

    (1)写出下列物质的化学式:

    A_______________，D_______________，E_______________。

    (2)反应④的现象是____________________________________________________；

    (3)写出反应②的离子方程式:_______________________________________________；

    (4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?为什么?(结合图给信息回答)

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    在如图所示的转化关系中，A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、 生成物没有列出。已知反应③是一种重要金属的制备反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。
    请填写下列空白。
    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
    (2)写出反应①的化学方程式___。
    (3)写出反应⑤的离子方程式_____。
    (4)反应③的阳极反应式为__，阴极反应式为___
    (5)从能量变化的角度看，反应①②③中属于放热反应的是___（填序号）。

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    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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