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    2．氢气(H2).一氧化碳(CO).辛烷(C8H18).甲烷(CH4)的热化学方程式分 别为: H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l), △H = -285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g), △H = -283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l), △H = -5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l), △H = -890.3 KJ/mol 相同质量的H2.CO.C8H18.CH4完全燃烧时.放出热量最少的是 ( ) A．H2 C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （05年江苏卷）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

     

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；             △H＝－285.8kJ/mol

     

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；            △H＝－283.0kJ/mol

     

    C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol

     

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；    △H＝－89.3kJ/mol

     

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

     

    A  H2(g)    B  CO(g)    C  C8H18(l)    D  CH4(g)

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    （05年江苏卷）氢气(H2)2一氧化碳（CO）、辛烷(C8H15)、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

       H2(g)+O2(g)====H2O(1); △H=－285.8kJ/mol

       CO(g)+ O2(g)====CO2(g); △H=－283.0kJ/mol

       C8H15(1)+O2(g)==== 8CO2(g)+9H2O(1); △H=－5581kJ/mol

       CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1); △H=－890.3kJ/mol

       相同质量的H2、CO、C8H15、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （    ）  

        A．H2(g)          B．CO(g)          C．C­8H15(1)        D．CH4(g)

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    (05年江苏卷)氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；             △H＝－285.8kJ/mol

     

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；            △H＝－283.0kJ/mol

     

    C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol

     

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；    △H＝－89.3kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

     

    A  H2(g)    B  CO(g)    C  C8H18(l)    D  CH4(g)

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