A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是．G→J的化学方程式为．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：；
③B点对应的沉淀量为 mol，C点对应的横坐标为mol．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol?L^-1过量盐酸反应生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol?L^-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
阴离子	OH-     Cl-       C O 2- 3 S O 2- 4 HCO3-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．据此推断它们是A；B；C；D；E．

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（　　）