将27.2 g　Fe与Fe₂O₃的混合物投入足量的稀H₂SO₄中，反应完毕后，共放出H₂　2.24 L(标准状况)，在溶液中滴入KSCN溶液后不显红色，则混合物中Fe和Fe₂O₃的质量各是多少？

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5％．

工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0％的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比．

(2)准确称取所制备的0.2500 g·CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有关反应的离子方程式为：

Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题

(1)铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺．

①铁酸钠中铁元素的化合价为________．

②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO₄)₂)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．(用离子方程式表示)

(2)反应ⅠFe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；

反应ⅡCO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

测得在不同温度下，K值如下：

①写出K的表达式________．

②反应Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．

③若500℃时进行反应Ⅰ，CO₂起始浓度为2 0mol·L^－1，CO的平衡浓度为________mol·L^－1．

④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)．

A．缩小反应器体积

B．通入CO₂

C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂

⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)＋O₂(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160 mL　5 mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为________g．