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    31．6.5 (3)3.65 HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有机物A、B均稳定，且分子式相同。取0.1mol A完全燃烧，得二氧化碳26.4g。A、B分别跟足量的乙酸并在浓硫酸存在条件下反应，生成C、D两种有机物，C的相对分子质量比D的相对分子质量大42。B、E以任意质量比混合，只要总质量不变，完全燃烧后耗氧气量和生成的水量都不变。0.1mol E能与足量银氨溶液反应生成43.2g银，且E的相对分子质量小于58。B能与新制氢氧化铜的悬浊液反应生成红色沉淀。A的任意一个羟基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一种。

    （1）通过计算和推理，确定A、B、E各物质的结构简式分别为：

    A　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

    E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

    （2）写出B→D和B与新制氢氧化铜的悬浊液的化学反应方程式（有机物写结构简式）。

    B→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

    B与新制氢氧化铜：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

    （3）B与乙酸在一定条件下反应的有机产物中分子量在221至265之间的有机产物总共有

    　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 种。

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    丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

     

    序号

    n(丙酸)∶

    n(碱式碳酸锌)

    反应温度/℃

    丙酸锌产率/%

    1

    1∶0.25

    60

    67.2

    2

    1∶0.25

    80

    83.5

    3

    1∶0.25

    100

    81.4

    4

    1∶0.31

    60

    89.2

    5

    1∶0.31

    80

    90.1

    6

    1∶0.31

    100

    88.8

     

    (1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶,反应温度　　　　℃。 

    (2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有　　　　　　　　　的优点。 

    (3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为　　　　(写出计算过程)。 

     

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    完成下列各题：
    （1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出______色．
    ②写出并配平该反应的化学方程式：______．
    ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为______．
    （2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=______．
    ②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
    A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强
    ③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：
    ①（NH4）2CO3溶液的pH______7（填＜、＞、=）．
    ②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为______．（填序号）
    a．NH4HCO3　　　　 b．NH4A　　　　c．（NH4）2CO3　　　　d．NH4Cl．

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    分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气     和丙烷的燃烧热分别是(　　)

    “嫦娥一号”发射火箭燃料

    液氢(H2)

    ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ·mol-1

    北京奥运会“祥云”火炬燃料

    丙烷

    (C3H8)

    ③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　

    ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1

    ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　

    ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1

    A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1          

    B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

    C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1           

    D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

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    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol－1，则水分解的热化学方程式为：（　　 ）

    2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ?mol－1

    B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ?mol－1，

    则石墨的燃烧热为110.5 kJ?mol－1

    C．已知N2(g)＋3H2(g)　　 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ?mol－1，则在一定条件下将

    1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol－1和1411.0 kJ?mol－1，

    则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

    C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；　　　 △H＝－44.2kJ?mol－1

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