下图表示研究NaHCO3溶液浓度影响光合作用速率的实验.下列说法错误的是 A.将整个装置放在光下.毛细管内的红色液滴会向左移动 B.将整个装置置于暗室.一段时间后检查红色液滴是否移动.可以证明光是光合作用的必要条件 C.当NaHCO3溶液浓度不变时.在B内加入少量蠕虫.对红色液滴移动不产生影响 D.为使对照更具说服力.应将伊尔藻置于蒸馏水中(不含NaHCO3)的烧杯中 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?昆明模拟)选用如下装置对草酸钙晶体(CaC2O4?H2O)的分解产物进行研究.
下图表示的是草酸钙晶体受热分解时,所得固体产物质量随温度变化的曲线.

(1)按A、B、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到装置B中的无水硫酸铜变蓝,C中溶液变浑浊,证明产物中有
二氧化碳
二氧化碳

(2)将B装置中无水硫酸铜换为碱石灰,按A、B、D、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到C装置中溶液变浑浊,B装置的作用是
将混合气体干燥
将混合气体干燥
,D装置中的现象是
固体由黑色变为红色
固体由黑色变为红色
,证明草酸钙晶体分解产物中有
CO2、CO
CO2、CO

(3)通过对上图的分析和相关计算,写出图中位于2处的固体物质的化学式
CaCO3和CaO
CaCO3和CaO
,上图中位于3处固体物质存在的最低温度是
800
800
℃.

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(2011?青岛模拟)Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2.当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为
43.2g
43.2g

②一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1;测得20min时O2的物质的量为0.0016mol,则前20min的反应速率v(H2O)=
8×10-5mol/(L?min)
8×10-5mol/(L?min)
;该温度下,反应的平衡常数表达式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为
逆向
逆向
,t2时改变的条件可能为
增大压强或增大H2浓度
增大压强或增大H2浓度
;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为
K1=K2<K3
K1=K2<K3

(2)已知:2Cu2(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1     
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1

(3)用电解法也可制备Cu2O.原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O

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(11分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位,生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料,经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品,如环酯J。

 

请按要求填空:

(1)写出下列反应的反应类型:①:_________,⑥:__________,⑧:_____________

(2)反应②的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成,该反应是________(填反应编号),设计这一步反应的目的是                           ,物质E的结构简式是_______________。

(4)反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

 

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(共8分)
(1)(3分)有反应:2NO2N2O4   H<0,根据图像判断后填空:

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 
(3)(2分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

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2005年10月5日,瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·肖万和两位美国化学家罗伯特·格拉布和理查德·施罗克,以表彰他们在烯烃复分解反应研究和应用方面做出的卓越贡献。
                    
伊夫·肖万          罗伯特·格拉布        理查德·施罗克
烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位,生成两个新的烯烃分子——2-丁烯和乙烯:

现以石油裂解得到的丙烯为原料,经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品,如环酯J。

请按要求填空:
(1)写出下列反应的反应类型:
③:              ,⑥:                ,⑧:                 
(2)反应②的化学方程式是:                                                  
(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成,该反应是     (填反应编号),设计这一步反应的目的是                             ;物质E的结构简式是                     
(4)反应⑩的化学方程式是                                                  

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