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    25． 10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液.又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液.然后将两种溶液混合.发现有晶体析出.试通过计算指出晶体是什么物质?已知10℃时几种物质的溶解度为: NaNO3 NaCl KNO3 KCl 80 35.8 20.9 31 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
    （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
    （2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
    KNO3和NaCl
    KNO3和NaCl
    （写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？

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    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
    NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
    ①请填写下表中的空白：
     温度  起始温度t1/℃  终止温度
    t1/℃    		  温度差
    （t2-t1）t1/℃
     实验次数  H2SO4 NaOH  平均值 
     1  26.2  26.0  26.1  30.1
    4.0
    4.0
     
     2  27.0  27.4  27.2  33.3
     3  25.9  25.9  25.9  29.8
     4  26.4  26.2  26.3  30.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH2O的△H=
    -53.5kJ/mol
    -53.5kJ/mol
     kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
    ①②③④
    ①②③④
    （填字母）．
    ①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
    （3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
    BC
    BC

    A  做该实验时环境温度为22℃
    B  该实验表明化学能可转化为热能
    C  NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
    D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

    NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

    10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

    100℃     175                246                39.1               56.6

    (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

    (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。

    将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

    (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?

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    (8分)下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

    a．量筒　  b．容量瓶　  c．托盘天平　  d．温度计　  e．分液漏斗

    (1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

    (2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

    (3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。

    (4)配制2 mol·L－1 H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度     （偏高、偏低或无影响）

     

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