（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

发生反应的离子方程式是________________________________________________。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

__________________________，__________________________。（写两条即可）

（5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃·6H₂O，你认为加入的试剂可以是_____________。（填序号）①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．