利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
           。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。
实验结果如图所示：

（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T₂和T₁的关系是：T₂           T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是（填字母）。                     。
③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N₂ ，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此 条件下（T₂），反应的平衡常数K=               。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N₂，3mol H₂反应达到平衡时，氢气的转化率将
（填“增大”、“减”或“不变”）。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

(8分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=－483.6kJ/mol

完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=              kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

①图像中T₁和T₂的关系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是________(填字母)．

 (3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)