为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：?

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O?

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□          □Na₂Fe₂O₄+□NH₃??

③Na₃FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH?

(1)配平反应②的化学方程式：                                                  。?

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂FeO₄的名称是         。

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

(1)配平反应②的化学方程式：____________________________。

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是___________。

(3)若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是__________________________________________；若NaOH的含量太多，则氧化膜厚度也太薄，其原因可能是________________________________________________________。

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□——□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFeO₄+4NaOH

（1）请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②的方框内。

（2）Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是________。

（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

 

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可看作Fe₂O₃与FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH====3Na₂FeO₂+NH₃↑+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□→□Na₂Fe₂O₄+□NH₃↑

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O_?Fe₃O₄+4NaOH

(1)请配平②的化学方程式，将结果填入②的方框内．

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄名称为________．

(3)若上述热的混合液中NaOH含量太少，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_____________________．

单质与酸反应的有关计算，如果借助数学思维方法，可使化学问题简单化，提高审题、解题的能力和速度．

 

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□——□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFeO₄+4NaOH

（1）请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②的方框内。

（2）Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是________。

（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。