练习册

  • 练习册
  • 试题
    在一定温度下.对于难溶电解质AmBn.在水中可建立如下平衡: AmBn(s) An+(aq) + Bm-(aq) 在一定温度下.当达到平衡时.[An+]m·[Bm+]n为一常数.用KSP表示.称为该温度下该难溶电解质的溶度积. 在一定温度下.当[An+]m·[Bm+]n = KSP时.溶液呈饱和状态.沉淀量既不增加.也不减少,当[An+]m·[Bm+]n > KSP时.溶液呈过饱和状态.将析出沉淀,当[An+]m·[Bm+]n < KSP时.溶液呈不饱和状态.沉淀将溶解, 试根据上述原理.计算: (1)已知在常温下.FeS的KSP = 6.05×10-18.求此温度下FeS的溶解度 g/100g水.(设饱和溶液的密度为1 g/mL). (2)又已知H2S饱和溶液在常温下.[H+]与[S2- ]存在着以下关系:[H+]2·[S2- ]= 1.0×10-22.在该温度下.将适量FeS投入H2S饱和溶液中.欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L.应调节溶液的pH为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

    在一定温度下，当达到溶解平衡时，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积．在一定温度下，当{c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀质量既不增加，也不减少，当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，回答下面问题：

    (1)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g·mL－1)

    (2)又知在常温下H2S饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？

    查看答案和解析>>

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    K甲/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（　　）

    查看答案和解析>>

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（　　）
    A．向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
    C．该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

    AmBnƒmAn++nBm-

    在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

    试根据上述原理，计算：

    （1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

    （2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

     

    查看答案和解析>>

    1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

    AmBnƒmAn++nBm-

    在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

    试根据上述原理，计算：

    （1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

    （2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案