(1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，向达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数_________（填“增大”或“减小”或“不变”）。?

（2）若起始时a=3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为_________。?

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_________。

（7分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是            L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=-113.0kJ·mol^-1

① 写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式                             

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择

此压强的理由是                          。