A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示），反应④的离子方程式．
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式  和工业冶炼A的化学方程式．
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是．写出工业采用B制取C的离子方程式；
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H⁺的作用是
③若转移的电子数为6.02×10²²时，左槽n（H⁺）的变化量为．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是G→J的化学方程式为
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；
上述现象说明溶液中结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为mol．

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为，B中溶质的化学式为．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E；D+G→H；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：；原因为（用化学方程式表示）．
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：；原因为（文字说明）．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=．
（4）在一定条件下，将2molA₂和3molH₂在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H₂的转化率为．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A₂在平衡混合气中的百分含量较原平衡（填“大”、“小”或“不变”）．

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为，其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D₂C₂可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为，W的空间构型为．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₂气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L^-1，则平衡时FC₂的转化率为．