利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

  （1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

  （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

       ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂        T₂（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

       ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是        （填字母）。

       ③在起始体系中加入N₂的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=                。

   （3）N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

              ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

              2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                      .

       ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为                                 。

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

   （1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H₂)为                      ，H₂的转化率为__________。

   （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                       。

   （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度       B．不断补充氮气        C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度       E．原料气不断循环      F．及时移出氨

   （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________         ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH₃转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下NH₃转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

（16分）利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

  （1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

             2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 。

  （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

         ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂        T₂（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

         ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       （填字母）。

         ③在起始体系中加入N₂的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=               。

   （3）N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                       ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

                                       2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                     .

         ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。

在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为                                。

已知 ：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

   （1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H₂)为                     ，H₂的转化率为__________。

   （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                      。

  （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度       B．不断补充氮气        C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度       E．原料气不断循环      F．及时移出氨

  （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________         ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH₃转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下NH₃转化率随反应时间变化的预期结果示意图。