X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

 

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

B．T的氢化物比Z的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D．T的电负性比Z大

（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________

（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

BC段：__________________________________________；

CD段：__________________________________________。

 

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

 

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式

为______________。

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。

A.常温下Z的单质和T的单质状态不同

B. T的氢化物比Z的氢化物稳定

C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D. T的电负性比Z大

(3)常见溶剂XZ₂的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。

(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为             ；其中元素X的杂化类型是           。

 

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为______该反应的氧化剂是______．
（2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（3）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．△H=-92.4kJ?mol^-1
①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将5mol A₂和2mol C₂放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C₂的转化率为50%，计算反应的平衡常数为______．
（4）已知0.4mol 液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气的热化学方程式______．