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    如图所示.O为固定的点电荷.另一电荷P从很远处以 初速度v0射人点电荷O的电场.在电场力的作用下的运 动轨迹是曲线MN.a.b.c是以O为中心.Ra.Rb.Rc 为半径画出的三个圆.Rc-Rb=Rb-Ra．1.2.3.4为轨迹 MN与三个圆的一些交点．以|W12|表示点电荷P由1到 2过程中电场力做的功的大小.|W34|表示3到4过程中 电场力做的功的大小.则 A．|W12|=2|W34| B．|W12|>2 |W34| C．P.Q两电荷可能同号.也可能异号 D．P的初速度方向的延长线与O之间的距离可能为零 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

     

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=                ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12．6

    10．8

    9．5

    8．7

    8．4

    8．4

     

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=      ，若升高温度则K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        ；

    A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变

    D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。

     

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    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

    A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

    ②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。

     

     

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    （12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要               。
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应           ：判断滴定终点的现象是                  。
    ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：

     
    滴定次数
    		 
    待测液体积
    		标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		20.00
    		0.20
    		20.38
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.20
    第三次
    		20.00
    		2.38
    		a
    ①a的读数如图所示，则a=          ；

    ②烧碱样品的纯度为           % 。

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    化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如 甲醇、乙醇、二甲醚(CH3 -O-CH3)等都是新型燃料。
    (1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H=akJ.mol-1 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的a____________0（填“大于”或“小于”）。
    ②在一定温度下，提高氢碳比，则CO2转化率___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
    (2)催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式______________
    ②在一定温度下，2 mol CO(g)和4 mol H2 (g)反应达到平衡时，生成b mol CH3CH2OH(g)和b mol H2O(g)，若向上述密闭容器中加入4 mol CO、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量Q__________2E2（填“>”“<” 或“=”）；生成CH3CH2OH的物质的量___________2b(填“>”“<”或“=”)，你的判 断依据是________________。
    (3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是________________。

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    在一个容积固定的容器中，有一个可以左右滑动的密封隔板，将容器分为左右两个反应器。现往左侧反应器充入A、B、C，往右侧反应器充入D、E、F(六种物质均1 mo1)，然后将容器置于一定温度的环境之中。此时两侧分别进行如图所示的可逆反应(两个反应的正反应均为放热反应)。反应达到平衡后，隔板处于O点位置(如图)。

    (1)现若将环境温度升高，则：

    ①反应A+B2C的正反应速率(v1)与逆反应速率(v2)之间的关系为：v1________v2(填“＞”“＜”或“=”)

    ②隔板向________(填“左”或“右”)移动。

    (2)若XO/OY=y：

    ①y=1.2时，D的转化率为_____________________________

    ②y的取值范围是多少?答：____________________________

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