我们的银河系的恒星中大约四分之一是双星.某双星由质量不等的星体s1和s2构成.两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点c做匀速圆周运动.由天文观察测得其运动周期为T.s1到c点的距离为r1.s1和s2的距离为r.已知引力常量为G.由此可求出s2的质量为 A. B. C. D. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

太阳是银河系中极为普通的一颗恒星,剧烈的热核反应使之不断地向外辐射能量。太阳辐射的能量绝大部分集中在紫外波段,可见光波段和红外光波段,它们的能量分别占总辐射量的9%、44%和47%。地球的大气层中,基本不变的成分为氧、氮、氩等,占大气总量的99.96%,可变气体成分主要有CO2、水汽和臭氧等,这些气体的含量极小,但对大气物理状况的影响极大。大气臭氧层一般是指高度在离地面10~15Km的大气层,其中臭氧的浓度很低,将它折合成标准状况,其总累积厚度也不过0.3cm,其含量虽小,但对地球的气候和生物影响很大。

(1)大气压强P随距地面高度Z(m)的增大而减小,经验公式为PZ=,其中P0为地表的气压值,e=2.718。若臭氧层集中在24km的高空处,设在该高度处的温度为—50℃。试估算臭氧层的厚度。

(2)简要说明臭氧层对地球生物圈的意义。

(3)臭氧层的生消可以简化成如下的反应方程:高层大气中的一个重要的光化学反应是氧分子吸收太阳辐射中波长λ<0.24μm的光子,离解为氧原子,即O2+hν(λ<0.24μm)  O+O,由此可形成一系列的反应,其中最重要的是氧原子和氧分子在第三体(M)的参与下形成臭氧,其反应方程式为                                  。这里的M主要是氧分子或氮分子,它们是在反应过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的。臭氧在λ<0.18μm的辐射作用下,能离解成氧分子和氧原子,其反应方程式为                      

(4)人类的活动所产生的一些气体,能对大气中的臭氧起到破坏作用。使其含量减少,将造成严重后果,直接威胁到人类的生活和生存。近些年来,屡有在南极或北极,甚至在西藏出现臭氧空洞的报道,引起人们极大的关注。简要说明人类活动产生的那些气体对大气臭氧层能起破坏作用。

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精英家教网俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程.请回答下列问题:
(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL,乙醇3mL,加入试剂的正确的操作是
 

(2)浓硫酸的作用是:①
 
;②
 

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 

(4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的
 
,长导管的作用是
 

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
 

(6)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是
 

(7)试管乙中观察到的现象是
 
,由此可见,乙酸乙酯的密度比水
 
(填“大”或“小”),而且
 

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)
 

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平.E是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是
分馏
分馏

(2)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:

(3)A→B的化学方程式是
CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
;该反应的反应类型是
加成反应
加成反应

(4)B→C的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+H2O
,该反应的反应类型是
氧化反应
氧化反应

(5)反应B+D→E的化学方程式为
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
;该反应的速率比较缓慢,我们在实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有
加入浓硫酸作催化剂、加热等
加入浓硫酸作催化剂、加热等

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工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1)下图装置中能用于实验室制NH3的是
A
A
;用
向下排空气
向下排空气
法收集氨气

(2)写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

(3)检验集气瓶收集满氨气的方法
用湿润的红色石蕊试纸放到试管口,如果变蓝,则氨气已收集满;或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气已收集满.
用湿润的红色石蕊试纸放到试管口,如果变蓝,则氨气已收集满;或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气已收集满.

(4)NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:NH3
NO
NO2
HNO3

请写出下列反应的化学方程式:
NH3→NO:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

Cu和浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

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据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建,近年来却频频受到酸雨的困扰.在饮用水源地水质状况方面,福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%,较上年同期有所下降.所以保护环境是我们刻不容缓的责任.
Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段.
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图1所示:
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,进行了天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图2所示.

①根据图示实验结果,为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,下列措施正确的是
AB
AB
.(填字母序号)
A.降低通入含硫烟气的温度          B.减小通入含硫烟气的流速
C.减少天然海水的进入量             D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3,使用空气中的氧气将其氧化,写出该反应的化学方程式:
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+

(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4?2H2O).写出该反应的化学方程式:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH≈2)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH    B.Na2S    C.KI   D.Ca(OH)2
(4)如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中,c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
.若环境要求污水综合排放标准为c(Pb2+)低于1.0×l0-8mol?L-1,问处理后的废水是否符合排放标准?
 (填“是”或“否”).

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同步练习册答案