(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：             。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为                。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

（15分）

1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是            和             。

1-2 向TiOSO₄水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl₂水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                  ；继续滴加CuCl₂水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                            。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF₄和NH₃反应合成；A被AgF₂氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。

1-4 画出Al₂(n-C₄H₉)₄H₂和Mg[Al(CH₃)₄]₂的结构简式。

1-5 已知E^Ө(FeO₄^2—/Fe³⁺) = 2.20 V，E^Ө(FeO₄^2—/Fe(OH)₃) = 0.72 V。

① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                       。

② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                          。

③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                     。

（分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________________________________。

（2）阴极上的电极反应式为________________________________。

（3）原上层液体是________________________________________。

（4）原下层液体是________________________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________。

                                 图4-18

(1)阳极上的电极反应式为_______________________。

(2)阴极上的电极反应式为_______________________。

(3)原上层液体是______________________。

(4)原下层液体是______________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_______________，现象是_______________。