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    如图所示.一对平行放置的金属板M.N的中心各有一小孔P.Q.PQ连续垂直金属板,N板右侧的圆A内分布有方向垂直于纸面的匀强磁场.磁感应强度大小为B.圆半径为r.且圆心O在PQ的延长线上． 现使置于P处的粒子源连续不断地沿PQ方向放出质量为m.电量为q的带电粒子(带电粒子的重力和初速度忽略不计.粒子间的相互作用力忽略不计).从某一时刻开始.在板M.N间加上如图乙所示的交变电压.周期为T.电压大小为U．如果只有在每个周期的0- 时间内放出的带电粒子才能从小孔Q中射出.求: (1)带电粒子到达Q孔可能的速度范围． (2)带电粒子通过该圆形磁场的最小偏转角θ． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    11．汤姆生用来测定电子的比荷（电子的电荷量与质量之比）的实验装置如图所示。真空管内的阴极K发出的电子（不计初速、重力和电子间的相互作用）经加速电压加速后，穿过中心的小孔沿中心轴O1O的方向进入到两块水平正对放置的平行金属极板P和间的区域。当极板间不加偏转电压时，电子束打在荧光屏的中心O点处，形成了一个亮点；加上偏转电压U后，亮点偏离到点，与O点的竖直间距为d，水平间距可以忽略不计。此时，在P点和间的区域，再加上一个方向垂直于纸面向里的匀强磁场。调节磁场的强弱，当磁感应强度的大小为B时，亮点重新回到O点。已知极板水平方向的长度为L1，极板间距为b，极板右端到荧光屏的距离为L2（如图所示）。（1）求打在荧光屏O点的电子速度的大小。（2）推导出电子比荷的表达式。

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    （1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol?L-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：
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    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
     

    ②从图1中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
     

    （2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
     

    （3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6mol．
    ①下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是
     
    ．
    ③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    （4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：
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    已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
    ①该电池放电时正极发生的电极反应是
     
    ．
    ②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为
     
    ．

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