(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【实验探究】

（1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH₄C1的          摩尔质量为 53.5g·mol^-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

【知识拓展】

（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　

C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)

【知识应用】

（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H₂O→C+E。

请回答下列问题：

⑴元素R在元素周期表中的位置为_________     ____； B分子的电子式为__________。

⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                             。

⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为            。（填序号）

①、RO₂     ②、R₂O₃     ③、RO     ④、R₂O

⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式               。

⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N                                                。

②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                     。

(15分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因
______________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是__________________，请用离子方程式表示原因___________________________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：
____________________________________________________________________.
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：__________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论____________________________________________________________________。

(15分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因

______________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是__________________，请用离子方程式表示原因___________________________________________________。

（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：

____________________________________________________________________.

（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：__________________________________________。

（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论____________________________________________________________________。

(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因____________

(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是______，请用离子方程式表示原因________________________

(3) 实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因____________

(4) 随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二 ：__________________________________________。

(5) 请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论___________________________________________________________________________