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    19．某工厂用C aSO4.H2O.NH3.CO2制备(NH4)2SO4.其工艺流程如下: 下列推断不合理的是 ( ) A．往甲中通CO2有利(NH4)2SO4生成 B．生在1 mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3 C．CO2可被循环使用 D．直接蒸干滤液能得到纯净(NH4)2SO4 100080 20．右表为元素周期表短周期的一部分.下列有关A.B.C.D四种元素的叙述不正确的是 ( ) A B C D A．原子半径大小比较为D>A>B>C B．生成的氢化物分子间均可形成氢键 C．A与C形成的阴离子可能有AC.A2C D．A.B.C.D的单质常温下均不导电 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g．（2）另取100mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）
    A、c（Fe2+）：c（Fe 3+）：c（Cu2+）=2：1：1B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1C、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉD、c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L

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    （2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

    （I）写出四种单质的化学式
    A
    H2
    H2
    ，B
    Cl2
    Cl2
    ，C
    Fe
    Fe
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）用电子式表示E的形成过程
    ；化台物I的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    其空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    ．
    （4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    （保留到小数点后两位）．

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    （2008?佛山一模）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
    已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
    电解
    MnO2+Zn+2H2SO4．
    （1）A中属于还原产物的是
    MnSO4
    MnSO4
    ．
    （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
    调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀
    调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀
    ；II需要加热的原因是
    加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀
    加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀
    ；C的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是
    硫、氧化铁、氧化铝
    硫、氧化铁、氧化铝
    ．
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是
    碳酸钠、硫酸
    碳酸钠、硫酸
    ．
    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4?10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥等．
    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是
    1.03
    1.03
    ．

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    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
    （1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 0.06mol
    （2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
    A、一定只有Fe2+、Fe3+、Cl-B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：3C、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2D、c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L

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    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）

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