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    24．某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热.使其变成有用的物质.实验装置如下图. 加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表: (1) 试管A中残余物有多种用途.如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔. ③ ② ① 聚乙炔 乙炔 电石 A中残留物 写出反应②~③的化学方程式 . . (2)试管B收集到的产品中.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质.其一氯代物有 种. (3)锥形瓶C中观察到的现象 . 经溴水充分吸收.剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 . (4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)（2003上海高考题）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：

    SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的 体积等于         的体积（填写气体的分子式）。

    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气， 则测得的SO2含量       （选填：偏高，偏低，不受影响）。

    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填写物质名称）。

    （4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：              。

    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

    a．烧杯     b．试管       c．广口瓶       d．容量瓶

    e．量筒     f．单孔塞       g．双孔塞

     

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    (10分) 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ==K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+2NaI。

    以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

    实验步骤：

    ①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

    ②静置15min；

    ③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

    ④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

    ⑤重复以上实验2次；

    ⑥数据处理，得出结论。

    请回答下列问题：

    （1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；

    （2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；

    （3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；

    （4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

    （5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：

    序号

    滴定前/mL

    滴定后/mL

    ①

    1.35

    19.40

    ②

    1.05

    19.00

    ③

    1.58

    20.91

    根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L，故该干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）产品。

     

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    (共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
    A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
    C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
    ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
    (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式        　　　　　　         。

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    (10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。

     试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察                

    （3）上述操作步骤中两处错误分别是                                ，

                                               (请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是         ，   　　 (填偏高、偏低或无影响)。

    （４）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为       mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会           (填偏高、偏低或无影响)。

    （５）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准硫酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.50

    25.45

    第二次

    20.00

    4.00

    29.05

    请计算待测烧碱溶液的浓度为               mol/L。

     

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    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲   。

        A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

        B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

        C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

        D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

       ▲   。

    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.5×10-4

    2.5×10-4

    1.5×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.6×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲   。

     

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