一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
根据题意和所给图象完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 
（2）升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．

下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

（2011?黄浦区一模）500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，分析图象完成下列填空：
（1）0-10分钟，N₂的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为．反应在第10min可能改变的条件是，运用图象信息说明该条件不是升温的原因是．
（2）计算500℃时，反应N₂+3H₂  2NH₃的平衡常数K的数值为．保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将（填“增大”或“减小”或“不变”）．保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态（填“大”或“小”或“不变”）．
（3）在图中画出25min-40min时间段内N₂的物质的量的变化图象．

对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有．
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是；
④现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为；
当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明．