工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质.为测定其质量是否达到合格产品的要求.化学探究小组的同学配合国家“质量万里行设计了如下实验方案. 图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出. 主要实验步——青夏教育精英家教网—

工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质.为测定其质量是否达到合格产品的要求.化学探究小组的同学配合国家“质量万里行设计了如下实验方案. 图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出. 主要实验步骤如下: ①检查装置的气密性 ②称取a g试样放入锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g ④从分解漏斗滴加6mol.L-1的硫酸溶液.直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g ⑦重复步骤⑤⑥的操作.至称量所得的质量基本不变为d g 试回答下列问题: (1)步骤②和③两次称取(量)的操作上显著的不同之处是 . (2)实验中使用NaOH溶液和碱石灰的一个共同的作用是 . (3)如果将实验中的硫酸溶液换成相同浓度的盐酸.测定的结果将 (填写“偏高 .“偏低或“不变 ).其原因是 . 操作时要求“缓缓鼓入的目的是 . (5)利用上述实验中获得的数据.该工业纯碱的纯度为 . (6)完成本实验的方案不止一种.沉淀法便是其中的一种.化学探究小组的同学经讨论后认为若以该法实验.可供选择的试剂可能有: A.Ba(NO3)2(BaCl2)溶液 B.Ca(NO3)2(CaCl2)溶液 C.AgNO3.稀HNO3溶液你认为理论上可行的是 .最佳的是 .请说明你不作出选择的理由 . 【查看更多】

(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。

（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：

　　　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是。

（3）．产生上述现象的原因是　　　　　　　。

（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。

（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。

（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl₂的废液。

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(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
　　　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是。
（3）．产生上述现象的原因是　　　　　　　。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl₂的废液。