(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈?????? 色。

（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是????? 。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

从上图推断甲同学想通过测定??????? 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于??????????????? 。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

则B与C中的试剂分别是???????????? 和??????????????? 。C中干燥管的作用是???????????????????????? 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为?????? ％(答案精确到小数点后第一位)。

（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

                         A         B

（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有         试剂的净化装置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                        。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-   K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-  K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-     K_a=2．95×10^-8

请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

 ⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入         试剂，其作用               。

（本题10分）
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH₃CH₂OH浓硫酸170 ℃CH₂===CH₂＋H₂O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________(填编号)。

（本题10分）

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH₃CH₂OH浓硫酸170 ℃CH₂===CH₂＋H₂O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。

(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________(填编号)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯

D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

 (2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。

 (3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？