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    下列有关pH变化的判断中.正确的是 A．随着温度的升高.碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高.纯水的pH增大 C．新氯水制经光照一段时间后.pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中.pH增大 12.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液.已知b＝a+2.将两种溶液等体积混和 后.所得溶液的pH接近于 A a-lg2 B b-lg2 C a+lg2 D b+lg2 13. 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L.通入448mLH2S气体.所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A [Na+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H2S]＞[S2-]＞[H+] B [Na+]+[H+]＝[HS-]+[S2-]+[OH-] C [Na+]＝[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-] D [S2-]+[OH-]＝[H+]+[H2S] 14.在一定条件下发生下列反应.其中属于盐类水解反应的是 A．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ B．HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- C．HS-+H+=== H2S D．Cl2+H2O H++Cl-+HClO 15.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 16. 右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线.则两种溶液的物质的量浓度分别是: [HCl]＝ .[NaOH]＝ . 17.在250C时.有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液.取VaL该盐酸.同该NaOH溶液中和.需VbLNaOH溶液.填空: (1)若a + b = 14.则Va∶Vb= 若a + b = 13.则Va∶Vb= 若a + b ＞15.则Va∶Vb= .且Va Vb 18.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器.要求学生设计实验.证明醛酸是弱酸.药品为冰醋酸.醋酸钠.蒸馏水和PH试纸.此同学思考后认为: (1)设计的理论依据是 , (2)实验的简要步骤是 , (3)需记录的现象和数据是 , (4)推断与分析:由于 .说明 .所以醋酸是弱酸. 19.实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度.通常是用纯净的Na2CO3配成标准溶液滴定.具体操作是:称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解.在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定. (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂.由于CO2溶解在溶液中会影响pH.从准确性考虑.滴定终点宜选在pH为4-5之间.那么指示剂宜选 .当滴定至溶液由 色变成 色时.即表示到达终点, (2)若滴定到终点时.消耗盐酸的体积为VmL.则盐酸的物质的量浓度为 mol/L. 20.有两份质量相同的氢氧化钠.第一份用煮沸后的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定.所耗盐酸体积为V1,第二份用同样的蒸馏水配制放置一段时间后用上述盐酸滴定.盐酸耗去体积为V2.请问: (1)若用甲基橙作指示剂.则V1和V2的关系为 , (2)若用酚酞作指示剂.则V1和V2的关系为 , (3)若上述两种情况下配制的溶液体积相同.则氢氧化钠溶液浓度C1和C2的关系为 . (注:用盐酸中和Na2CO3溶液时.分两个阶段进行反应:Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3.此时溶液pH＝8.4.NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑.若CO2未赶掉.则溶液的pH约为3.9) 21.时.测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11.则该温度下水的Kw＝ .在此温度下.将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合. (1)若所得混合液为中性.且a＝12.b＝2.则Va︰Vb＝ . (2)若所得混合液为中性.且a+b＝12.则Va︰Vb＝ . (3)若所得混合液的pH＝10.且a＝12.b＝2.则Va︰Vb＝ . 22.中和滴定过程中.下列操作能否使测定结果发生偏差.请将差别情况的编号写出. (1)滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定 ( ) (2)锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液 ( ) (3)滴定完毕.尖嘴外留有液滴 ( ) (4)滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡.滴定完成时气泡消失 ( ) (5)滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 ( ) A 偏高 B偏低 C 无影响 23.已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等.醋酸铵溶液呈中性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中.加入适量的值和氯化铵溶液.固体完全溶解.甲同学的解释是: Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―-----------------------------------------① NH4++H2O NH3·H2O+H+------------------------------------------② H++OH- H2O-------③ 由于NH4+水解显酸性:H+与OH-反应生成水.导致反应①平衡右移.沉淀溶解,乙同学的解释是:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―----① NH4++OH- NH3·H2O-------② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH‑结合.生成了弱的电解质NH3·H2O导致反应①的平衡右移.Mg(OH)2沉淀溶解. (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理.于是选用下列的一种试剂.来证明甲.乙两位同学的解释只有一种正确.他选用的试剂是 . A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由 . (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中.Mg(OH)2溶解,由此推知.甲和乙哪位同学的解释更合理 ,完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 24.为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量.将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中.使其完全吸收.过滤后取20.0 mL澄清溶液.用0.100 mol·L-1盐酸滴定.当消耗20.4mL盐酸时恰好完全反应.另取20.0 mL原氢氧化钡溶液.用同种盐酸滴定.耗去36.4 mL盐酸时.恰好反应完全.试求人呼出气体中CO2的体积分数. 7D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关pH变化的判断中，正确的是

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    A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH增大
    C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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    下列有关pH变化的判断中，正确的是
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    A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大
    B．随着温度的升高，纯水的pH增大
    C．新氯水制经光照一段时间后，pH增大
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

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    下列有关pH变化的判断中，正确的是

        A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

        B．随着温度的升高，纯水的pH增大

        C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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     [s1] 下列有关pH变化的判断中，正确的是           （    ）

        A．随着温度升高，碳酸钠溶液的pH减小

        B．随着温度升高，纯水的pH增大

        C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

        D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

     

     [s1]3．

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     [s1] 下列有关pH变化的判断中，正确的是           （    ）

        A．随着温度升高，碳酸钠溶液的pH减小

        B．随着温度升高，纯水的pH增大

        C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

        D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

     

     [s1]3．

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