1mol/L 0.5mol/L 17. 1︰1,1︰10,10a+b-14,＞ 18. ⑴弱电解质稀释10a倍.pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量后.测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的——青夏教育精英家教网—

1mol/L 0.5mol/L 17. 1︰1,1︰10,10a+b-14,＞ 18. ⑴弱电解质稀释10a倍.pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量后.测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的倍数.稀释前后溶液的pH值.(4)溶液稀释100倍后.溶液的pH的改变小于2,稀释过程中醋酸的电离度增大 (或测出醋酸钠的PH>7) 19.甲基橙,黄,橙,1000W/53V 20. (1) V1＝V2(2) V1＞V2(3)C1＞C2 21.答案:10-13 1︰9 22.B 23.答:因为CH3COONH4溶液中呈中性.滴入到Mg(OH)2悬浊液中.若Mg(OH)2悬浊液溶解.则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解.则甲同学解释正确, 2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O 24. Ba(OH)2 + CO2＝ BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2HCl＝ BaCl2 + 2H2O 原Ba(OH)2的浓度: 吸收CO2后Ba(OH)2的浓度: n(CO2)＝ n(BaCO3)＝(0.091 mol·L-1-0.051 mol·L-1)×50×10-3 L＝0.002mol 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常数可表示为K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值

增大

，平衡常数K值

增大

（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1 100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态

否

（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v_正

大于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

因难度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

因难度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

．
（3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？

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“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1 100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应向

右

进行（填“左”或“右”），判断依据是

浓度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜0.263

浓度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜0.263

．
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ?mol^-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225mol/（L?min）

．
②反应达到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填符号）．
A．升高温度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂D．将H₂O（g）从体系中分离 E．充入He（g）

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在密闭容器中进行下列反应A₂（气）+3B₂（气）?2C（气）已知起始浓度依次为0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L．反应达平衡后，各物质的浓度不可能出现得是（　　）

A．A₂为0.15 mol/L

B．B₂为0.56 mol/L

C．C为0.45 mol/L

D．都不可能出现

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体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
A	0.3mol/L	0.2mol/L	0.1mol/L	/
B	0.1mol/L	0.3mol/L	/	0.1mol/L

下列说法正确的是（　）

A.仅c(K⁺)相同 B.仅c(Cl^－)相同 C.完全相同 D.完全不同

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（11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）　　
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

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