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    下列有关叙述中正确的是: A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关叙述中正确的是：
    A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C．易溶于水的电解质一定是强电解质
    D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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    下列有关叙述中正确的是：

    A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C．易溶于水的电解质一定是强电解质
    D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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    已知25°C时：

    电解质
         		Mg(OH)2
         		Cu(OH)2
         		Fe(OH)2
         		Fe(OH)3
     
    溶度积
         		1.8×10－11
         		2.2×10－20
         		8.0×10－16
         		4.0×10－38
     
    完全沉淀时的pH
         		9.7
         		5.0
         		5.5
         		4.0
     
     
    在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
    ①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
    (1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。
    (2)试剂a为________。
    (3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
    (4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
    B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
    D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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    已知25°C时：

    电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积

    1.8×10－11

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH

    9.7

    5.0

    5.5

    4.0

     

    在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    (1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。

    (2)试剂a为________。

    (3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。

    (4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

    B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

    D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

     

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    已知25°C时：
    电解质
    		Mg(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积
    		1.8×10－11
    		2.2×10－20
    		8.0×10－16
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH
    		9.7
    		5.0
    		5.5
    		4.0
     
    在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
    ①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
    (1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。
    (2)试剂a为________。
    (3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
    (4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
    B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
    D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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