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    用物质的量各为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液.已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+).对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A．c(H+)<c(OH-) B．c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2 mol/L C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)+ c(OH-)= 0.1 mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）

    （1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。

    （2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。

    （3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图

    （4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。

    A．酸性KMnO4溶液??? B．含有盐酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸钠溶液

    （二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。

    （1） C2气体是______（填化学式）。

    （2）请写出阳极反应的电极方程式???????????????????????????????? .

    （3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因????????????????????????? .

     

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    现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL　4 mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．

    (1)计算溶液中产生的沉淀只有Fe(OH)3时x的取值范围．请在坐标图中作出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线．

    (2)若Fe3+和Al3+物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3和Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含A、x的式子表示)．

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    现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol．在此溶液中加入90 mL　4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．

    (1)根据反应的化学方程式计算，当x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？

    (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围．请在图中画出沉淀总物质的量n(mol)随x(0→1)变化的曲线．

    (3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变，且沉淀中同时有Fe(OH)3和Al(OH)3时，求x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)．

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    某100 mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1 mol．

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．

    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．

    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

    试回答下列问题：

    (1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)________，阴离子是________．

    (2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是________、________．

    (3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________．

    (4)向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入________mLO2(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器．

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    （2011?上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式
    HN3
    HN3
    ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为
    4.48
    4.48
    L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
    6NO+4NH3=5N2+6H2O
    6NO2+8NH3=7N2+12H2O
    NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．
    ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
    （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
    已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．

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