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    用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极 ,阳极 , 电解总的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
    △H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    ．
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．
     pH  3.0  4.0  5.0  6.0
     t/min
     T/℃
     20  301  231  169  58
     30  158  108  48  15
     50  31  26  15  7
    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
    OH-
    OH-
    ．
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    ；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    ．
    （4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
    ①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    ．
    ②空气中臭氧的体积分数为
    0.012ac
    V
    0.012ac
    V
    ．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为
     
    反应（填“自发”或“非自发”）．
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
    pH
    t/min
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
     
    （填微粒符号）．
    （3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
     
    ．
    （4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
    ①该滴定过程中可选择的指示剂为
     
    ．
    ②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
     
    ．
    ③空气中臭氧的体积分数为
     
    （用含“a、c、V”的字母表示）．
    （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

    （1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。

    已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=          。

    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。

    ①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：

    a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

    其中C(NH4+)由大到小的顺序为                   （填选项字母）。

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。

    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                   

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                 __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                       (列式并计算）。

     

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    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
    （1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
    已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=         。
    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．(NH4)2Fe(SO4)2    b．NH4HSO4   c．(NH4)2SO4   d．(NH4)2SO3
    其中C(NH4+)由大到小的顺序为                  （填选项字母）。
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                  
    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                      (列式并计算）。

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    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．
    已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c（Ba2+）=
     
    ．
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析剂．
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为
     

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填选项字母）o
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
     
    电解过程中阴极附近溶液的pH将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品 中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （列式并计算）．

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