高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f=．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是；
（4）实验2可得出的结论是；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：．

（2010?平顶山模拟）如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．
填写下列有关空白：
（1）根据隔板K滑动与否（填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡．
（2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是．
（3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量乙容器中A的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（填序号）．
A．右侧6处     B．右侧6～7处     C．右侧7处        D．右侧7～8处
（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量（填序号）．
A．增大         B．减小           C．不变            D．无法确定．

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
（1）金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）．
（3）①中正极的电极反应式为，②中负极的电极反应式为．
（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有（填序号）．
①健身器材刷油漆                      ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接              ④将钢管用导线与碳棒连接．

（2009?松江区二模）下列说法正确的是（　　）

由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为（　　）